SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

PENURUNAN TEKANAN UAP LARUTAN (ΔP)

a.    Pengertian Tekanan uap

Tekanan uap adalah tekanan gas yang berada di atas zat cairnya di dalam tempat tertutup, dimana gas dan zat cair berada dalam kesetimbangan dinamis. Besarnya tekanan uap bergantung pada jenis zat dan suhu. Zat yang memiliki gaya tarik menarik anarpartikel relatif besar berarti sukar menguap, mempunyai tekanan uap yang relatif rendah, contohnya garam, gula, glikol, dan gliserol. Sebaliknya, zat yang memiliki gaya tarik-menarik antarpartikel relatif lemah berarti mudah menguap, mempunyai tekanan uap yang relatif tinggi. Zat seperti itu dikatakan mudah menguap atau atsiri (volatil), contohnya etanol dan eter. Bila suhu dinaikan, energi kinetik molekul-molekul zat bertambah sehingga semakin banyak molekul-molekul yang berubah menjadi gas akibat tekanan uap semakin besar.

b.   Penurunan Tekanan Uap dan Hukum Raoult

            Komposisi uap di permukaan larutan telah dipelajari oleh seorang kimiawan dari Perancis, yaitu Francois Marie Roult (1830-1901). Raoult menemukan bahwa tekanan uap suatu komponen bergantung pada fraksi mol komponen itu dalam larutan, dengan hubungan sebagai berikut.

Ppelarut = Xpel x Pºpel

 

Keterangan :

P_A = tekanan uap pelarut

Pº_A = tekanan uap pelarut murni

X_A = fraksi mol komponen pelarut

Jika zat terlarut sukar menguap, maka uap di permukaan larutan terdiri atas uap zat pelarut saja. Jika demikian, maka tekanan uap larutan sama dengan tekanan uap pelarut. Sesuai dengan hukum Raoult, tekanan uap pelarut bergantung pada fraksi molnya. Jadi, jika zat terlarut sukar menguap, maka :

P_larutan = P_pelarut = X_pelarut × Pº_pelarut

P_larutan = X_pelarut × Pº_pelarut

Oleh karena fraksi mol pelarut < 1, maka P larutan akan lebih rendah daripada Pº pelarut. Dengan kata lain, zat terlarut yang sukar menguap akan menurunkan tekanan uap pelarut. Selisih antara tekanan uap pelarut dengan tekanan uap larutan disebut penurunan tekanan uap (ΔP).

ΔP = Pº - P

          Nilai penurunan tekanan uap larutan (ΔP) dapat dikaitkan dengan fraksi mol terlarut. Telah diketahui bahwa Xpel + Xter = 1, sehingga Xpel = (1-Xter), maka persamaan di atas dapat ditulis dalam bentuk lain sebagai berikut.

ΔP = Pº- P

      = Pº- (X_pel × Pº)

      = Pº- (1- X_ter) Pº

      = Pº -Pº + (X_ter × Pº)

      = X_ter × Pº

ΔP = X_ter × Pº

          Penurunan tekanan uap merupakan sifat koligatif larutan, artinya bahwa penurunan tekanan uap tidak bergantung pada jenis zat terlarut, tetapi hanya pada konsentrasi (fraksi mol). Fraksi mol yang sama akan mempunyai penurunan tekanan uap yang sama pula.

c.    Faktor van’t Hoff

Untuk menghitung nilai-nilai sifat koligatif larutan elektrolit, persamaan-persamaan yang telah diberikan untuk larutan non-elektrolit dapat digunakan dengan menambahkan faktor i, nilai faktor van’t Hoff merupakan perbandingan antara efek koligatif larutan elektrolit dengan larutan non-elektrolit pada konsentrasi yang sama.

i =1 + (n-1)α

dengan α = derajat ionisasi elektrolit

              n = jumlah ion yang dihasilkan oleh 1 satuan rumus senyawa elektrolit.

       Untuk Penurunan Tekanan Uap larutan elektrolit berlaku :